1
Kas polüuretaanmaterjalid on kõrge temperatuuri suhtes vastupidavad? Üldiselt ei ole polüuretaan kõrge temperatuuri suhtes vastupidav, isegi tavalise PPDI süsteemi korral võib selle maksimaalne temperatuuri piir olla ainult umbes 150 °. Tavalised polüester- või polüeter -tüübid ei pruugi temperatuuri üle 120 ° taluda. Polüuretaan on aga väga polaarne polümeer ja võrreldes üldise plastiga, on see soojuse suhtes vastupidavam. Seetõttu on temperatuurivahemiku määratlemine kõrgtemperatuurilise takistuse või erinevate kasutusviiside eristamine väga kriitiline.
2
Niisiis, kuidas saab polüuretaanmaterjalide termilist stabiilsust täiustada? Põhivastus on materjali kristallilisuse suurendamine, näiteks väga regulaarne PPDI isotsüanaat, mida varem mainiti. Miks parandab polümeeri kristallilisus selle termilist stabiilsust? Vastus on põhimõtteliselt teada kõigile, see tähendab, et struktuur määrab omadused. Täna tahaksime proovida selgitada, miks molekulaarstruktuuri regulaarsuse parandamine toob kaasa termilise stabiilsuse paranemise, põhiidee tuleneb Gibbsi vaba energia määratlusest või valemist, st △ g = h-st. G vasakpoolne külg tähistab vaba energiat ja võrrandi parempoolne külg on entalpia, s on entroopia ja t on temperatuur.
3
Gibbsi vaba energia on termodünaamika energiakontseptsioon ja selle suurus on sageli suhteline väärtus, st erinevus lähte- ja lõppväärtuste vahel, nii et sümbolit kasutatakse selle ees, kuna absoluutset väärtust ei saa otseselt hankida ega esindada. Kui △ g väheneb, IE, kui see on negatiivne, tähendab see, et keemiline reaktsioon võib tekkida spontaanselt või olla soodne teatud eeldatava reaktsiooni jaoks. Seda saab kasutada ka selleks, et teha kindlaks, kas reaktsioon on olemas või on termodünaamikas pöörduv. Redutseerimise astet või kiirust võib mõista reaktsiooni enda kineetikana. H on põhimõtteliselt entalpia, mida saab umbes mõista molekuli sisemise energiana. Hiina tegelaste pinna tähendusest võib seda laias laastus arvata, kuna tuli pole

4
S tähistab süsteemi entroopiat, mis on üldiselt tuntud ja sõnasõnaline tähendus on üsna selge. See on seotud temperatuuri T osas või väljendatud ning selle põhiline tähendus on mikroskoopilise väikese süsteemi häire aste või vabadus. Sel hetkel võis tähelepanelik väike sõber märgata, et lõpuks ilmus lõpuks temperatuur t soojusresistentsusega, mida me täna arutame. Lubage mul lihtsalt entroopia kontseptsiooni üle natuke rabeleda. Entroopiat võib rumalalt mõista kui kristallilisuse vastandit. Mida suurem on entroopia väärtus, seda korratu ja kaootilisem on molekulaarstruktuur. Mida kõrgem on molekulaarstruktuuri regulaarsus, seda parem on molekuli kristallilisus. Lõikame nüüd väike ruut polüuretaankummirulli juurest ja pidage väikest ruutu täielikuks süsteemiks. Selle mass on fikseeritud, eeldades, et ruut koosneb 100 polüuretaanmolekulist (tegelikult neid on palju), kuna selle mass ja maht on põhimõtteliselt muutumatu, saame △ g -i ligikaudselt ligikaudselt väga väikese numbrilise väärtusena või lõpmata lähedale nullile, siis saab Gibbsi vaba energia valemi muuta St = H, kus T on temperatuur. See tähendab, et polüuretaani väike ruut termiline takistus on võrdeline entalpia h -ga ja pöördvõrdeline entroopiaga S -ga. Muidugi on see ligikaudne meetod ja kõige parem on lisada △ enne △ enne (saadud võrdluse abil).
5
Pole raske leida, et kristallilisuse paranemine ei suuda mitte ainult vähendada entroopia väärtust, vaid suurendada ka entalpia väärtust, st molekuli suurendamist, vähendades samal ajal nimetajat (t = h/s), mis on ilmne temperatuuri t tõusu korral, ja see on üks tõhusamaid ja levinumaid meetodeid, sõltumata sellest, kas T on klaasist ületemperatuur või summaste temperatuur. Vaja on üleminekuid, et monomeeri molekulaarstruktuuri korrapärasus ja kristallilisus ning kõrge molekulaarse tahkestumise üldine regulaarsus ja kristallilisus pärast agregatsiooni on põhimõtteliselt lineaarsed, mis võib olla ligikaudu samaväärne või mõistetav lineaarsel viisil. Entalpia h paneb peamiselt kaasa molekuli sisemise energia ja molekuli sisemine energia on erineva molekulaarse potentsiaalse energia erinevate molekulaarstruktuuride tulemus ning molekulaarse potentsiaali energia on keemiline potentsiaal, molekulaarne struktuur on regulaarne ja järjestatud, mis tähendab, et molekulaarse potentsiaali energia on kõrgem ja see on lihtsam, et tekitada kristalliseerumist. Konstalisatsioonine fenomensioon. Lisaks eeldasime lihtsalt 100 polüuretaanmolekuli, nende 100 molekuli koostoimejõud mõjutavad ka selle väikese rulli termilist resistentsust, näiteks füüsikalised vesiniksidemed, ehkki need pole nii tugevad kui keemilised sidemed, kuid see arv n on suur, see, mis on suur, see on suurem, et igas molekulides oleva molekuliga ühenduses olevad moldevahemikus olevad molekulid vähendavad või reostada. termilise takistuse parandamine.